Dipoli moleculari

Un moment de dipol  se creeaza in momentul in care se sesizeaza o  diferenta in electronegativitatea dintre doi atomi legati. Astfel, electronii dintr-un atom sunt mai atrasi de ceilalti, facand ca un atom sa devina Δ+ si celalalt Δ-. Dupa cum sugereaza insusi numele,  un dipol molecular are doi poli, in timp ce o molecula nepolara este in totalitate neutra electric. Primul om de stiinta care a fost interest in studierea dipolilor moleculari, a fost chimistul Peter J. W. Debye, astfel ca , unitatea de masura pentru momentele de dipol  se numeste “debye”, in onoarea sa.

Exista trei tipuri de dipoli pentru molecule:

  • Dipoli permanenti- apar atunci cand doi atomi ai unei molecule au o electronegativitate negative vizibila (unul dintre atomi atrage electroni mai mult decat celalalt atom, devenind negative, in timp ce celalalt atom devine pozitiv)
  • Momentul dipol instantaneu –  apar datorita schimbarii, atunci cand se intampla ca electronii sunt mai concentrati intr-un loc decat in altul intr-o molecula, creand un dipol temporar.
  • Dipoli indusi-  apar in momentul in care o molecula cu un dipol permanent  respinge electronii altei molecule.

In general, un dipol indus de distributia polarizata incarcata ρ(amintiti-va ca o molecula are o distributie plata) este cauzat de un camp electric extern ρ. Acest camp poate, de exemplu, sa provina dintr-un ion sau o molecula polara, in imediata apropiere a ρ sau poate fi macroscopic (de exemplu, o molecula intre placile unui condensator incarcat). Dimensiunea de dipol indusa este egala cu produsul dintre puterea campului extern si polarizarea dipolului ρ.

Valorile momentului de dipol sunt de obicei obtinute prin masurarea constanta a dielectricitatii. Cateva din valorile starii gazoase masurate in unitati “debye” sunt:

  • dioxidul de carbon: 0
  • monoxidul de carbon: 0.112 D
  • ozonul: 0.53 D
  • fosgenul: 1.17 D
  • vaporii de apa: 1.85 D
  • cianura de hidrogen: 2.98 D
  • cinamida: 4.27 D
  • bromura de potasiu: 10.41 D

KBr (un compus ionic realizat dintr-un metal si un nemetal) are unul dintre cele mai mari momente de dipol, datorita faptului ca este o molecula destul de ionica (care exista numai in starea gazoasa).

Inapoi!

[Total: 0    Average: 0/5]
Toate materialele de pe acest site apartin Gko Cryosonics SRL, sunt protejate de Legea Drepturilor de Autor si pot fi reproduse numai cu acordul explicit al autorului. Incalcarea drepturilor de proprietate intelectuala se pedepseste conform Codului Penal